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镁铝做电极,氢氧化钠为电解质溶液的原电池电极反应...

NaOH做电解质的反应原理: 负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H++6e-=3H2 镁跟氢氧化钠溶液不发生反应,而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应: 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。 负极反应:2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O 正极反应:6H2O+6e-=3H2...

镁在热的氢氧化钠溶液中会与水反应生成氢氧化镁沉淀和水

我们可以把他当成原电池来写:负极:Al - 3e + 4OH(-) = Al(OH)4(-)正极:2H2O + 2e = 2OH(-) + H2 总反应:2Al + 2OH(-) + 6H2O = 2Al(OH)4(-) + 3H2 具体步骤如图: 还有很多相似的题目如:1 铜锌硫酸原电池中发生的电池反应2 锌铜硫酸铜溶液...

硫酸做电解质: 负极:Mg-2e-=Mg2+ 正极:2H++2e- =H2 NaOH做电解质: 负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H++6e-=3H2 气体的箭头符号由于电脑打不出我就不加了哦~

负极Al-3e+2OH~=AlO2~ 正极2H~+2e=H2

铝和氢氧化钠的原电池反应为什么不是钠离子被还原而是水被还原? 在金属活动顺序表里面 Mg是比Al活泼 却比Na稳定 所以Mg却不能与氢氧化钠反应 而Al在元素周期表中的位置:左边是金属 右边是非金属 决定了Al的性质:又有金属的性质 又有非金属的...

负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H2O+6e-=6OH- +3H2↑ 化学总反应为:2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O

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原电池是自发的氧化还原反应,只有铝和氢氧化钠才能反应,铝失电子所以做负极,这是特例,要记住

这个原电池的负极是锌。锌离子与氢氧根产生氢氧化锌沉淀,由于这个沉淀是两性物质,继续反应产生锌酸钠和水。

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